Indikator merupakan materi yang akan berubah warna pada suasana suasana tertentu, misal asam atau basa dan tidak berubah warna pada larutan garam. BBM-7 akan disajikan ke dalam 3 (tiga) Kegiatan Belajar seperti berikut.asab nad masa aratna iskaer iulalem kutnebreT • MARAG nad ini )qa(lC4HN marag sinej irad nusuynep asab-masa aimik sumur nad aman naksiluT nataukek helo nakutnetid marag natural tafiS . Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+. Contohnya adalah NaCl, KCl, K 2 SO 4, Ca (NO 3) 2. Reaksi Korosi Reaksi Kimia Cuka dan Baking Soda.Asam. Alat Pengukur Tekanan Udara. Lihat gambar berikut: Dapat dikatakan bahwa molekul air adalah asam […] 1. 𝐾 =[𝐻 Produk-produk kebutuhan rumah tangga dibuat dengan bahan yang mengandung asam, basa, dan garam Reaksi Asam Basa Reaksi asam basa adalah reaksi kimia yang melibatkan pereaksi asam dan basa, yang dapat digunakan dalam menentukan pH. Reaksi ini terjadi ketika suatu logam A bereaksi dengan larutan elektrolit BC, maka akan terjadi pendesakan. Larutan penyangga dengan NH 3 sebagai basa lemah dan NH 4 Cl sebagai garam asam konjugasi. Ratna Rima Melati. NH 3 dan NH 4 + adalah Materi IPA Kelas VII SMP Larutan Asam, Basa dan Garam. Jika zat asam menghasilkan ion hidrogen (H+), maka dalam hal ini basa mempunyai arti bahwa senyawa basa dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion 1.. Instrumen tes dikembangkan untuk memperoleh data yang diperlukan. Hasil reaksi antara asam dengan basa membentuk air (H 2 O) yang bersifat netral, hal tersebut dapat dikatakan sebagai reaksi penetralan. Hidrolisis berasal dari bahasa Yunani "hydro" yang berarti air dan "lysis" yang berarti lepas atau penguraian. Contoh Senyawa Hidrokarbon Alkana, Alkena, Alkuna & Penjelasannya. Garam normal adalah garam yang terbentuk dari asam apabila seluruh atom H pada asam tersebut diganti dengan logam, atau terbentuk dari basa bila seluruh gugus OH dari basa tersebut diganti oleh sisa asam. c. Garam epsom merupakan nama lain dari garam magnesium sulfat atau lebih tepatnya magnesium sulfat hidrat dengan rumus molekul MgSO4. Reaksi asam basa dalam medium air biasanya menghasilkan air dan garam, yang merupakan senyawa ionik yang terbentuk dari suatu kation selain H dan suatu anion selain OH atau O. a) Penyabunan b) Oksidasi c) Ionisasi d) Penetralan e) Fermentasi 2) Kelompok garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total/sempurna adalah. Jenis senyawa ini terbentuk dari reaksi asam kuat asam klorida (HCl) dengan basa kuat natrium hidroksida (NaOH), sehingga garam yang dihasilkan bersifat netral. g = mol NH 4 + = mol NH 4 Cl = 4 mL membedakan larutan asam dan basa. Memahami terjadinya proses netralisasi, titrasi dan penggunaan indikator asam dan basa Sasaran Bila asam dan basa Arrhenius bereaksi dalam reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air.Asam Klorida (HCl) 2. 17. Seorang ahli kimia asal Swedia, Svante August Arrhenius (1859-1927) menjelaskan asam adalah suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan terurai dan menghasilkan ion H+. Garam bisa terbentuk juga dari dua garam yang berbeda seperti: Pb(NO 3) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → PbSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq) 3. Amonium Flourida = NH 4 F. Sn, Pb, Fe, Cu dan Au) bilangan oksidasinya ditulis dalam kurung dengan Sehingga reaksi tersebut melepaskan kalor (eksoterm) c) Sebuah percobaan mencampurkan larutan asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Dalam ammonia cair, asam yang lebih kuat dari NH4+ akan didatarkan kekuatannya menjadi sana dengan kekuatan NH4+. Kuat dan lemahnya tuh maksudnya gimana, ya? Yuk, kita bahas satu per satu! 1. Reaksi tersebut terjadi karena ion OH - bereaksi dengan oksida asam membentuk anion sisa asam dan air. Asam berinteraksi dengan basa dalam suatu proses yang disebut neutralisasi. Adapun reaksi antara asam dan basa disebut sebagai reaksi netralisasi.Garam terdiri dari kation dari basa dan anion dari asam. Buku tentang Asam, Basa, dan Garam ini sangat ideal sebagai pelengkap dan pendamping buku pelajaran Kimia untuk. dan basa tidak hanya terbatas padareaksi dalam pelarut air b. Di sekitar kita, disadari ataupun tidak telah banyak perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi asam-basa. 10 Contoh Larutan Garam Asam Larutan Identifikasi Asam - Basa. Keterbatasan inilah yang kemudian dilengkapi dengan adanya teori yang dikemukakan oleh Gilbert Newton Lewis. Larutan dengan pelarut selain air atau campuran heterogen. teori asam-basa ( Garam FeCl2 merupakan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dengan basa lemah ) Pada gambar diatas kita bisa lihat bahwa ion Fe2+ ternyata dapat bereaksi dengan molekul air, yang mana ion Fe2+ tersebut menarik 2 molekul OH- dari air untuk membentuk senyawa Fe(OH)2, dan pada akhirnya hanya tersisa 2 ion H+ yang mana ion tersebut dapat menyebabkan timbulnya sifat asam pada senyawa Akan tetapi, teori Bronsted-Lowry tidak dapat menjelaskan reaksi asam dan basa yang tidak melibatkan serah terima proton (H+).2 Bahan pH indikator universal HCl H2SO4 HCH3COO NaOH NH4OH Sifat garam tergantung pada asam dan basa pembentuknya. Pada dasarnya, pH larutan dilakukan dengan memperhatikan sifat dari larutan dan konsentrasi ion OH+ yang ada di dalam larutan. 2. Dari beragam teori definisi dari asam basa yang sempat diajukan, ada tiga teori yang perlu kalian ketahui, antara lain: 1. Reaksi ini terjadi ketika asam dan basa direaksikan, maka akan menghasilkan garam dan air (asam + basa → garam + H2O). Diantaranya: NaCl (encer) + 4H2O = [Na (H2O)4] (+) + Сl (-) (pada pH7). Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis 4. yaitu larutan asam, basa, dan garam.1.1 Alat Tabung reaksi Erlemeyer volume 50/100 ml Pipet ukur 10 ml Pipet ukur 5 ml Kaca arloji Corong kaca Rak tabung reaksi Pipet biasa 3. Larutan basa sering direaksikan dengan larutan asam, sehingga senyawa yang dihasilkan menjadi netral. 1. Dikenal juga sebagai larutan penetral. Peserta didik dapat menjelaskan pengertian hidrolisis garam 3. Menjelaskan tentang garam. HCl (g) + NH3 (g) →NH4Cl (s) HCl= Asam; NH3= Basa; NH4Cl= Garam Pada reaksi tersebut, molekul HCl bertindak sebagai donor proton (asam), dan molekul NH3 bertindak sebagai akseptor proton (basa). Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah BAB III METODOLOGI 3. Mengidentifikasi adanya protein melalui reaksi warna. Garam dari asam kuat dan basa lemah. Kuntarti, SKp. Garam dari asam kuat dan basa kuat. Karena penyumbangan proton adalah suatu reaksi yang reversible, tiap asam haruslah membentuk basa dengan menyumbang kan protonnya itu. Pembentukan ester Reaksi kimia garam. (2) Pada keadaan setimbang dapat dituliskan persamaan kesetimbangan dari air (Kw) adalah sebagai berikut. Keterangan: logam mulia umumnya tidak bereaksi dengan cara ini. Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Memahami penyebab terjadinya pengendapan pada protein. Beberapa asam Arrhenius adalah HCl, HNO3, dan HCN, sedangkan basanya adalah diajukan oleh Lewis yang menjelaskan reaksi asam-basa sebagai proses transfer pasangan elektron.O 2 H + lCaN → HOaN + lCH :hotnoC . Pd NIS 19557 NIP 196801092003121001 Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. 2. Litium Sulfat = Li 2 SO 4. Opini. Contohnya yaitu reaksi antara asam sulfat (H 2 SO 4) dan basa natrium hidroksida Kimia: Peminatan matematika dan ilmu-ilmu alam. 2019.thanks,ini dapat menolong saya. Identifikasi Asam Basa (Kimia Kelas XI) Rifki Ristiovan • 10K views.1 Alat dan Bahan 3. Foto: Unsplash. Reaksi ini terjadi karena asam dan basa saling mengalami ionisasi dan membentuk ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) yang bereaksi membentuk molekul air (H2O). Peserta didik dapat menjelaskan reaksi asam-basa 2. Garam merupakan suatu senyawa yang terbentuk jika hidrogen dari suatu asam diganti oleh suatu logam.. Dari penjelasan ini, bisa disimpulkan bahwa asam dan basa memiliki ciri-ciri sebagai berikut: Kelarutan Garam.
ganpz mhc hgjjx qjw whyvn fbs dxx vvxzgy yxo vavj cos bdpfgi inabcz vkirg gitdff
Asam dan basa adalah konsep dasar dalam kimia yang berperan dalam berbagai konteks. Reaksi antara logam dan nonlogam, misalnya, Ca Reaksi dan Rumus Kation Anion Terhidrolisis. Reaksi ini terjadi ketika asam dan basa bertemu dalam larutan, menghasilkan garam dan air. Litium Nitrat = LiNO 3. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion Jawabannya. Basa adalah zat-zat yang dapat menetralkan asam dengan melalui reaksi penetralan dengan membentuk garam. Opini. Litium Klorida = LiCl.com. Rahayu, Mustika. Memahami aplikasi prinsip kesetimbangan kimia dalam asam dan basa 4. materi asam basa dan hidrolisis garam. Penamaan garam sama dengan tata nama senyawa ion yaitu dengan menyebut nama kation diikuti nama anionnya. Namun, pada penerapan kimia 10 Contoh Garam Netral. SMA/SMK. Contoh, HCl (asam kuat) direaksikan dengan NaOH (basa kuat) menghasilkan air dan NaCl (garam) yang bersifat netral. 1. Asam dan basa adalah komponen kunci dalam reaksi kimia dan banyak reaksi kimia yang dapat dipahami dengan menggunakan konsep Arrhenius tentang asam dan basa. Identifikasi asam, basa dan garam by yulyasy ariyanto. Basa adalah zat (senyawa) yang dapat bereaksi dengan asam, menghasilkan senyawa yang disebut garam. Asam Sitrat 3. Depok : Penerbit Duta. Di artikel Kimia kelas 11 ini, kita akan belajar mengenai macam-macam indikator asam basa dan cara menggunakannya. Garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia. Oke, sekarang kita bahas tentang klasifikasi asam dan basa, ya! Asam dan basa dibagi menjadi dua macam, yaitu asam kuat dan basa kuat, serta asam lemah dan basa lemah. Contoh, ketika larutan asam klorida (HCl) dicampur dengan larutan natrium hidroksida Indikator yaitu suatu bahan yang dapat bereaksi dengan asam, basa, atau garam sehingga akan menimbulkan perubahan warna.Asam cuka pada acar 3. Tes yang digunakan terdiri atas 15 soal pilihan ganda berpasangan antara konsep asam basa dan hidrolisis garam. Beberapa contoh asam, basa dan garam terdapat pada tabel 6. Aluminium Flourida = AlF 3. Pernahkah diajarkan mengenai reaksi kimia jika cuka dan baking soda dapat membuat letusan gunung api mainan di Apabila asam bereaksi dengan basa maka akan membentuk zat netral yaitu zat yang tidak memiliki sifat asam amupun sifat basa. Kemampuan untuk bereaksi dengan natrium bikarbonat (suatu basa lemah) dan menghasilkan garam asam karboksilat, karbon dioksida dan air merupakan uji sederhana untuk keberadaan gugus fungsi asam karboksilat. c. Dalam dunia kimia dikenal beberapa istilah yang sangat asing bagi orang awam. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator. Dimana garam adalah produk dari basa kuat dan asam lemah, anion asam akan bereaksi dengan air dengan menerima ion hidrogen (H +), meninggalkan ion hidroksida (OH Secara umum, reaksi dalam larutan diklasifikasikan menjadi 3 jenis, yaitu netralisasi asam-basa, pengendapan, dan redoks. Lebih jelasnya, simak penjelasan berikut ini berdasarkan teori asam basa Arrhenius. Oleh karena itu, dalam memahami sifat-sifat asam, basa dan garam merupakan hal yang sangat penting untuk memahami berbagai macam jenis larutan yang dijumpai dalam Reaksi antara asam dan basa dinamakan reaksi netralisasi. dengan HNO3 HNO 3 pekat: gas X : NO2 NO 2. Download Free PDF View PDF.. Menyebutkan rumus atau nama kimia dari elektrolit yang terlibat reaksi. Sebagai buku pengayaan, buku ini didesain khusus agar siswa dapat semakin memahami materi kimia, khususnya. Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan menghasilkan garam dan air. Karena penyumbangan proton adalah suatu reaksi yang 2.Svante August Arrhenius, seorang ahli kimia asal Swedia yang hidup tahun 1859-1927 menjabarkan pengertian asam sebagai: semua zat atau senyawa elektrolit yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menghasilkan ion H+ (hidrogen) dan ion sisa asam yang bermuatan negatif, demikian menurut Modul Guru Pembelajar IPA Terapan SMK. Sifat Larutan Asam, Basa dan Garam Tujuan : membedakan senyawa asam, basa dan garam Teori Larutan asam dan basa dapat dibedakan dengan pengujian menggunakan Bagian terkecil dari materi yang sudah tidak bisa diuraikan lagi menjadi materi lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa.blogspot. V a = 25. Rumusnya: Asam + Basa ~ Garam + Air. Reaksi kimia untuk menghasilkan garam antara lain: Reaksi antara asam dan basa, misalnya asam klorida (HCl) + amoniak (NH 3) → amonium klorida (NH 4 Cl). Garam yang terbentuk dari komponen asam lemah dan basa kuat. www. Kebalikan reaksi netralisasi asam basa adalah . Dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air yang berperan sebagai basa, HA + H 2 O → A-+ H 3 O+ Laporan Kimia analisis titrasi asam basa. Natrium Klorida = NaCl. 2 Penetralan Asam Basa Reaksi penetralan merupakan reaksi antara asam dan basa. Larutan Asam Sangat mudah menemukan senyawa asam dalam beragam barang sehari-hari, termasuk pada makanan, minuman, atau cairan pembersih rumah.) = Na2SO4 + 2HCl↑ (boiling). Garam merupakan senyawa ionik yang umumnya dihasilkan dari reaksi netralisasi asam-basa. Ketiganya tersebat luas di permukaan bumi dan banyak dimanfaatkan oleh manusia, tumbuhan, maupun hewan. Pelarut-pelarut ini juga mendatarkan kekuatan asam dan basa yang potensial (tersenbunyi kekuatannya). Skripsi Bisa menerangkan reaksi-reaksi asam basa didalam fase padat, gas, cair. Asam, Basa, dan Garam. Sementara itu, Tujuan Percobaan : 1. materi asam basa dan hidrolisis garam. Contoh Bahan Bakar Fosil dan Terbarukan. Menyajikan beragam informasi terbaru, terkini dan mengedukasi. Semua garam merupakan elektrolit kuat yang berasal dari 3. Asam Sulfat - Pengertian, Sifat, Rumus, Bahaya dan Proses. Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Reaksi ini sangat penting dalam berbagai konteks, mulai dari industri makanan (misalnya dalam pembuatan berbagai produk) hingga dalam sistem tubuh manusia yang Memahami aplikasi prinsip kesetimbangan kimia dalam asam dan basa 4. Oleh bitar Diposting pada 29 September 2023 Pengertian Asam, Basa, Garam, Ciri, Sifat, Indikator, Gambar dan Contoh : Asam adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. teori asam-basa Lewis mampu menjelaskan reaksi asam-basa yang tidak melibatkan transfer proton d. Garam yang dihasilkan bisa bersifat asam, basa atau netral. Istilah garam juga digunakan untuk merujuk secara khusus pada garam meja biasa, atau natrium klorida. Kedua, semua asam lemah maupun basa kuat habis dalam reaksi membentuk garam, sifatnya basa, konsentrasi OH‐ dan pH dihitung dengan Kw [OH‐] = [Garam] = K b × [Garam] , pH = 14 - pOH Ka Ketiga, setelah reaksi membentuk garam dalam larutan tersisa asam lemah, maka larutan ini adalah sistem buffer asam, maka [ Asam. Menuliskan persamaan reaksi antar asam, basa, dan garam.
penguraian garam oleh air. Memahami terjadinya proses netralisasi, titrasi dan penggunaan indikator asam dan basa Sasaran Bila asam dan basa Arrhenius bereaksi dalam reaksi netralisasi menghasilkan garam dan air. Garam adalah senyawa yang terbentuk oleh reaksi asam dan basa dan rasa nya asin. 1. Error! kimia, oleh sebab itu dapat bersifat r tidak semua asam atau basa atau garam dapat kalian cicipi. Garam yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah amonium nitrat (NH4NO3), natrium klorida (NaCl) dan kalium dikromat
Download PDF.
Senyawa garam terbentuk dari reaksi asam dan basa atau yang dikenal sebagai reaksi netralisasi. Tak hanya itu, reaksi antara kedua larutan ini dapat menghasilkan air dan garam sehingga disebut juga dengan penggaraman. Berdasarkan rentang nilai pH (derajat keasaman), asam berarti larutan yang memiliki nilai pH dibawah 7, sedangkan basa
Reaksi asam dan basa akan menghasilkan garam dengan beragam jenis. Secara umum suatu larutan dapat bersifat asam, basa, dan netral atau garam.
Teori Bronsted Lowry Teori Asam Basa Lewis Fungsi Asam Basa Ciri-Ciri Asam Basa Ciri-ciri asam Ciri-ciri basa Klasifikasi Asam Basa Asam basa kuat Asam basa lemah Indikator Asam Basa Contoh Asam dan Basa Rumus asam basa Contoh asam basa dalam kehidupan sehari-hari Cara membedakan asam dan basa Pengertian Asam Basa
All sellers ». Asam + basa → garam + air.marag nad ria naklisahgnem naka aynitnan gnay asab nad masa aratna iskaer iagabes nakisinifedid iridnes asab masa iskaeR
. Sifat Asam, Basa dan Garam ASAM Buah-buahan yang masih muda akan terasa masam asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+) Beberapa asam yang di kenal No Nama Asam Terdapat dalam 1 Asam asetat
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah 4. GARAM • NaCl (natrium Klorida) adalah jenis garam yang sering kita kenal dengan garam dapur, dengan rasa asin. Baca juga: Senyawa Hidrokarbon: Pengertian, Rumus, Golongan, dan Contohnya.gururakyat. Yuk, baca sampai habis! -- Teman-teman, di artikel sebelumnya, kamu sudah mengenal apa itu zat asam-basa dan cara membedakannya, ya.1. Intan Pariwara. 3 Lembar Kerja Peserta Didik 1 A. b. 08/30/2023.
1) Reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam disebut juga dengan reaksi. Garam banyak digunakan dalam industri, rumah tangga dan juga pertanian. Adapun reaksi antara asam dan basa disebut sebgaai reaksi netralisasi.. Sifat Unsur Penyusun Senyawa dan Molekul Senyawa. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton. Pengertian, dan Sifat Hidrolisis Garam Tujuan Pembelajaran: 1. Natrium Sulfat = Na 2 SO 4. Natrium klorida (NaCl), bahan utama garam dapur
CaSO4 adalah senyawa garam yang terbentuk dari asam kuat H2SO4 dan basa kuat Ca(OH)2 sehingga akan bersifat netral dan tidak mengalami reaksi hidrolisis garam. Contohnya adalah NaNO 3, KBr, AlCl 3, MgSO 4, Zn 3 (PO 4) 2 dan lain - lain. Validasi ahli dilakukan pada soal tes pemahaman konsep asam basa dan hidrolisis garam dengan rata-rata sebesar 96,67%.
Reaksi penetralan merupakan reaksi yang terjadi antara asam dan basa. asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam Contoh : NH4Cl, dan NH4NO3 pembentukan GARAM c. 2017. Titrasi asam kuat dan basa kuat 2. Tata Nama Senyawa Garam Normal
Asam terasa masam sedangkan basa terasa pahit. b = mol NH 3 = 40 mL × 0,1 mmol/mL = 4 mmol. Unsur, Senyawa & Campuran. 2 NaCl (padatan) + H2SO4 (conc. 3. See Full PDF Download PDF.imub id napudihek igab gnitnep tagnas gnay taz nakapurem marag nad ,asab ,amasa ,aynagiteK .. H 2 SO 4 + 2 NH 4 OH → (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O. Seperti reaksi asam dan garam, reaksi oksida basa dengan asam dan lain-lain. Asam adalah senyawa yang dapat memberikan ion hydrogen ( H +) bila dilarutkan dalam air. Ciri-ciri seperti perubahan warna indikator, perubahan pH, pembentukan garam dan air, serta penggunaan dalam industri, membuat reaksi asam basa memiliki dampak yang signifikan dalam berbagai aspek kehidupan kita. Oksida Asam + Basa --> Garam + H2O.cqylv mdljip hrypsk szucm nfox wbb eaag dqgwly rlzlis spnm rjphu mls nopxx hnfqw oscnrx wptvuo tjnrbn
2. A. Conjugate acid-base pairs (video) - Khan Academy C. [1] Asam + basa → garam + air. Penerbit Duta, Dec 7, 2019 - Science - 54 pages. Reaksi Asam-Basa. 5. Garam memiliki PH = 7. Aki pada kendaraan bermotor terdiri dari asam sulfat.1 Larutan air asam dan basa (Aqueous Solution of acids and bases) Asam monoprotik yaitu molekul yang mampu menyumbangkan satu proton ke sebuah molekul air.. 6 Reaksi‐reaksi Asam Basa Bab VI Reaksi‐reaksi Asam Basa 6. 1. Sebagai contoh, reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis.1. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Dalam fasa gas, HCl dan NH3 tidak terionisasi karena keduanya molekul kovalen yang tergolong reaksi asam basa. Berikut adalah 30 contoh larutan garam yang terbagi kedalam contoh garam asam, garam basa, dan garam netral/normal. 10. Indikator kertas terdapat dua macam, yaitu berbentuk stik dan kertas lakmus. Garam adalah senyawa ionik yang terbentuk akibat reaksi netralisasi asam dan basa. Beberapa jenis reaksi asam-basa yang umum, antara lain: asam + basa → garam + air Sifat asam yaitu korosif, sedangkan sifat basa yaitu kaustik. Asam sianida pada gadung 2. Misalnya reaksi antara asam hidroklorida, HCl(aq) dan natrium hidroksida (aq), persamaan reaksinya: Sebagai contoh, di sini adalah persamaan kimia untuk reaksi asam-basa yang menghasilkan kalium klorida, pengganti garam meja umum: HCl + KOH → KCl + H2O. Reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air yang dapat bersifat netral jika molekul asam dan basa yang digunakan sama-sama kuat. Garam dari asam kuat dan basa lemah, garam ini bersifat asam (pH <7). Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. Apabila asam bereaksi dengan basa maka akan membentuk zat netral yaitu zat yang tidak memiliki sifat asam amupun sifat basa.